Quando precisar use os seguintes valores para constantes: Aceleração da gravidade: 10 m/s 2 . Calor específico da água: 1,0 cal/g.K. Conversão de unidade: 1,0 cal = 4,2 J. Massa específica da água: 1g/cm 3 . Massa da Terra: 6, 0 × 10 24 kg. Raio da Terra: 6, 4 × 10 6 m. Constante de Boltzman: k B = 1, 4 × 10−23J/K. Constante dos gases: R = 8, 3 J/mol.K. Massa atômica de alguns elementos químicos: M C = 12 u, M O = 16 u, M N = 14 u, M Ar = 40 u, M Ne = 20 u, M He = 4 u. Velocidade do som no ar: 340 m/s. Massa específica do mercúrio: 13,6 g/cm 3 . Permeabilidade magnética do vácuo: 4π×10 −7 Tm/A. Constante de Gravitação universal G = 6,7 × 10 −11 m 3 /kg. s 2 . Num experimento que mede o espectro de emissão do átomo de hidrogênio, a radiação eletromagnética emitida pelo gás hidrogênio é colimada por uma fenda, passando a seguir por uma rede de difração. O espectro obtido é registrado em chapa fotográfica, cuja parte visível é mostrada na figura. Pode-se afirmar que

O modelo de Bohr explica satisfatoriamente as linhas do espectro visível do átomo de Hidrogênio.

Da esquerda para a direita as linhas correspondem a comprimentos de onda do violeta ao vermelho.

O espaçamento entre as linhas adjacentes decresce para um limite próximo ao infravermelho.

As linhas do espectro encontrado são explicadas pelo modelo de Rutherford.

Balmer obteve em 1885 a fórmula empírica para o comprimento de onda: λ = R \(\left(\frac{1}{2^2}\ -\frac{1}{n^2}\right)\) , em que n = 3, 4 ... e R é a constante de Rydberg

Questão 2537493 de Física - ITA 2016

Questão

ID 2537493

Disciplina: Física

Assunto: Modelos Atômicos

Ano: 2016 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica

Quando precisar use os seguintes valores para constantes: Aceleração da gravidade: 10 m/s² . Calor específico da água: 1,0 cal/g.K. Conversão de unidade: 1,0 cal = 4,2 J. Massa específica da água: 1g/cm³ . Massa da Terra: 6, 0 × 10²⁴kg. Raio da Terra: 6, 4 × 10⁶m. Constante de Boltzman: k_B = 1, 4 × 10−23J/K. Constante dos gases: R = 8, 3 J/mol.K. Massa atômica de alguns elementos químicos: M_C = 12 u, M_O = 16 u, M_N = 14 u, M_Ar = 40 u, M_Ne = 20 u, M_He = 4 u. Velocidade do som no ar: 340 m/s. Massa específica do mercúrio: 13,6 g/cm³. Permeabilidade magnética do vácuo: 4π×10⁻⁷Tm/A. Constante de Gravitação universal G = 6,7 × 10⁻¹¹m³/kg. s ² .

Num experimento que mede o espectro de emissão do átomo de hidrogênio, a radiação eletromagnética emitida pelo gás hidrogênio é colimada por uma fenda, passando a seguir por uma rede de difração. O espectro obtido é registrado em chapa fotográfica, cuja parte visível é mostrada na figura.

Pode-se afirmar que

Alternativa A:
O modelo de Bohr explica satisfatoriamente as linhas do espectro visível do átomo de Hidrogênio.
Alternativa B:
Da esquerda para a direita as linhas correspondem a comprimentos de onda do violeta ao vermelho.
Alternativa C:
O espaçamento entre as linhas adjacentes decresce para um limite próximo ao infravermelho.
Alternativa D:
As linhas do espectro encontrado são explicadas pelo modelo de Rutherford.
Alternativa E:
Balmer obteve em 1885 a fórmula empírica para o comprimento de onda: λ = R \(\left(\frac{1}{2^2}\ -\frac{1}{n^2}\right)\) , em que n = 3, 4 ... e R é a constante de Rydberg

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