Questão
ID 2537298Disciplina: Química
Assuntos: Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.
Ano: 2017 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica
CONSTANTES
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 X 104 c mol-1 = 9,65 X 104 A s mol-1 = 9,65 X 104 J V-1 mol-1
Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)
Carga elementar = 1,602 X 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 X 10-2 atm L K-1 mol-1 8,31 J K-1 mol-1 1,98 cal K-1 mol-1 =
= 62,4 nunHg L K-1 mor'
Constante gravitacional (g) = 9,81 m s-2
Constante de Planck (h) = 6,626 x 10-34 m2 kg s-1
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m s-1
Número de Euler (e) = 2,72
DEFINIÇÕES
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N m-2 = 760 Torr = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1N m = 1kg m2 s-2
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg
Condições ambientes: 25º C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.
(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol L-1
Massas Molares
Elemento Químico | Número Atômico | Massa Molar (g mol-1) | Elemento Químico | Número Atômico | Massa Molar (g mol-1) |
H | 1 | 1,01 | Fe | 26 | 55,85 |
He | 2 | 4,00 | Cu | 29 | 63,55 |
C | 6 | 12,01 | Zn | 30 | 65,38 |
N | 7 | 14,01 | Br | 35 | 79,90 |
O | 8 | 16,00 | Pt | 78 | 195,08 |
Na | 11 | 22,99 | Pb | 82 | 207,2 |
S | 16 | 32,06 | Ra | 88 | (não possui isótopos estáveis) |
Cl | 17 | 35,45 | U | 92 | 238,03 |
Ca | 20 | 40,08 |
São feitas as seguintes proposições a respeito de propriedades coligativas:
I. A pressão osmótica depende do tipo de solvente para um dado soluto.
II. A criometria usa o abaixamento do ponto de congelamento do solvente para medir a massa molar do soluto.
III. Na ebuliometria, a variação da temperatura de ebulição depende da concentração molal de soluto não volátil utilizado.
IV. Na tonometria, ocorre abaixamento da pressão de vapor de uma solução que contém um soluto não volátil, em relação ao solvente puro.
Das proposições acima é(são) CORRETA(S)