Questão 2523999 de Química - IFRS 2016

Questão

ID 2523999

Disciplina: Química

Assunto: Cálculo de Entalpia: Lei de Hess e Energia de Ligação

Ano: 2016 Banca: IFRS - Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Sul Órgão: Instituto Federal do Rio Grande do Sul

Com base nos valores de energias de ligação apresentadas na tabela a seguir, marque a alternativa CORRETA em relação à formação do composto cloreto de hidrogênio a partir da reação não balanceada:

H_2(g) + Cl_2(g) → HCl_(g)

Tabela: Energias de ligações simples (KJ/mol) a 25°C.

Ligação	Energias de ligação (KJ/mol)
H – H	432
Cl – Cl	243
H – Cl	431

Alternativa A:
Na formação das ligações H – Cl, mais energia é requerida do que no rompimento das ligações H – H e Cl – Cl.
Alternativa B:
O processo é energeticamente desfavorável porque o rompimento das ligações H – H e Cl – Cl requer uma maior quantidade de energia do que é liberada na formação das ligações H – Cl.
Alternativa C:
A polaridade da ligação H – Cl é um dos impedimentos para que a reação seja energeticamente favorável.
Alternativa D:
A polaridade da ligação H – Cl em nada contribui para prever a espontaneidade da reação.
Alternativa E:
A formação de HCl_(g) a partir de seus elementos é um processo energeticamente favorável através da liberação de uma quantidade de energia líquida igual a 187 KJ (25°C).

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Questão 2523999

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