Questão
ID 2445024Disciplina: Química
Assunto: Solução Tampão
Ano: 2021 Banca: Instituto Consulplan Órgão: Secretaria de Estado da Educação do Paraná
A Teoria de Brönsted-Lowry pode ser utilizada para explicar o comportamento dos ácidos e das bases. A equação genérica do processo de ionização de três ácidos fracos (HA) em solução aquosa e seus valores das constantes de ionização (Ka) está representada a seguir:
HA(aq) + H2O \(\rightleftharpoons\) H3O+ (aq) + A- (aq) | |
Ácido | Ka(a 25 oC) |
HF | 6,7 x 10– 4 |
NH4+ | 5,7 x 10–10 |
HS– | 1,0 x 10–14 |
Diante do exposto, analise as afirmativas a seguir.
I. F - ; NH3; e, S2– são, respectivamente, as bases conjugadas de Brönsted-Lowry dos ácidos HF; NH4+ ; e, HS– .
II. O ácido fluorídrico tem uma maior tendência em reagir com o íon hidrogenossulfeto do que com o íon amônio.
III. A água é uma espécie anfiprótica e atua como uma base na equação de equilíbrio.
IV. Entre as bases conjugadas de Brönsted-Lowry, o íon sulfeto que apresenta a maior afinidade por próton.
Está correto o que se afirma em