Para o grafite, ρ = 2250 kg/m 3 , H 0 = 0 e S 0 = 5,7 x 10 -3 kJ/(mol.K). Para o diamante, ρ = 3500 kg/m 3 , H 0 ≠ 0 e S 0 = 2,4 x 10 -3 kJ/(mol.K). Na conversão do grafite em diamante, ΔG 0 = 2900 kJ/mol. Com base nestas informações, é correto afirmar que:

grafite e diamante são exemplos de carbono puro, mas não são formas alotrópicas de um mesmo elemento.

em altas pressões, o diamante é menos estável que o grafite.

o diamante pode se transformar, de forma espontânea, em grafite.

a conversão do grafite em diamante é exotérmica.

altas pressões favorecem a formação de grafite.

Questão 2318364

Química · 2016

Questão

ID 2318364

Disciplina: Química

Assunto: Entropia e Energia Livre de Gibbs

Ano: 2016 Banca: IME Órgão: Instituto Militar de Engenharia

Para o grafite, ρ = 2250 kg/m³ , H⁰ = 0 e S⁰ = 5,7 x 10^-3 kJ/(mol.K). Para o diamante, ρ = 3500 kg/m³ , H⁰ ≠ 0 e S⁰ = 2,4 x 10^-3 kJ/(mol.K). Na conversão do grafite em diamante, ΔG⁰ = 2900 kJ/mol. Com base nestas informações, é correto afirmar que:

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