Questão 230834 de Química - PORTAL CONCURSOS 2026

Questão

ID 230834

Disciplina: Química

Assuntos: Sistemas Homogêneos: Constantes de Equilíbrio (Kc e Kp) e Deslocamento do Equilíbrio, Velocidade de Reação e Fatores Determinantes

Ano: 2026 Banca: PORTAL CONCURSOS Órgão: PORTAL CONCURSOS

O processo Haber-Bosch transformou a história da humanidade ao permitir a produção massiva de fertilizantes nitrogenados. A síntese da amônia ocorre sob condições rigorosas de pressão e temperatura, sendo regida pelo Princípio de Le Chatelier e pela cinética química. Em um reator industrial operando em equilíbrio (N2 + 3H2 2NH3, exotérmica), o que ocorreria se houvesse um aumento na pressão total do sistema por redução de volume e uma redução simultânea na temperatura?

Alternativa A:
O equilíbrio seria deslocado para o sentido dos reagentes e a velocidade da reação aumentaria exponencialmente.
Alternativa B:
O rendimento de amônia aumentaria devido ao deslocamento do equilíbrio no sentido da contração de volume e da liberação de calor, embora a velocidade de reação possa ser menor.
Alternativa C:
A constante de equilíbrio (Kc) permaneceria inalterada, pois apenas a pressão foi modificada significativamente no processo.
Alternativa D:
Haveria um aumento na energia de ativação do processo, favorecendo a formação de N2 e H2 gasosos.
Alternativa E:
O sistema atingiria o estado crítico, impedindo a distinção entre as fases gasosa e líquida dos componentes.

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Questão 230834

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