A combustão do butano é representada pela equação: C 4 H 10 + 13/2 O 2 \(\begin{matrix} Δ \\ → \end{matrix}\) 4CO 2 + 5H 2 O Se houver um consumo de 8 mols de butano a cada 10 minutos de reação, qual o número de mols de dióxido de carbono produzido por hora de reação?

Questão 2272727

Química · 2016

ID 2272727

Disciplina: Química

Assunto: Cálculo Estequiométrico

Ano: 2016 Banca: UFPEL - Universidade Federal de Pelotas Órgão: Universidade Federal de Pelotas

A combustão do butano é representada pela equação:

C₄H₁₀ + 13/2 O₂ \(\begin{matrix} Δ \\ → \end{matrix}\) 4CO₂ + 5H₂O

Se houver um consumo de 8 mols de butano a cada 10 minutos de reação, qual o número de mols de dióxido de carbono produzido por hora de reação?