Considere as seguintes reações para células eletroquímicas e assinale a alternativa correta. 1. Cu² + + Zn 0 \(\rightleftharpoons\) Cu 0 + Zn 2+ E = 1,1V 2. Cu 0 + Zn 2+ \(\rightleftharpoons\) Cu 2+ + Zn 0 E = -1,1V

A reação 1 representa uma célula eletrolítica.

A reação 2 representa uma célula voltaica.

Na reação 1, o cobre sofre oxidação.

A reação 2 requer uma fonte externa de energia elétrica para sua operação.

Na reação 1, o cobre é o anodo.

Questão 2271832

Química · 2018

ID 2271832

Disciplina: Química

Assunto: Potencial de Eletrodo e Espontaneidade

Ano: 2018 Banca: Instituto AOCP Órgão: Universidade Estadual de Feira de Santana

Considere as seguintes reações para células eletroquímicas e assinale a alternativa correta.

1. Cu²⁺ + Zn⁰ \(\rightleftharpoons\) Cu⁰ + Zn²⁺ E = 1,1V

2. Cu⁰ + Zn²⁺ \(\rightleftharpoons\) Cu²⁺ + Zn⁰ E = -1,1V