A reação entre cobre e ácido nítrico leva à formação do óxido de nitrogênio, que, ao reagir com oxigênio, leva à formação do dióxido de nitrogênio. Quando o excesso de dióxido de nitrogênio é formado no sistema, ocorre a formação de tetróxido de dinitrogênio, como mostrado nas equações químicas a seguir: 3 Cu o (s) + 8 HNO 3 (aq) → 3 Cu(NO 3 ) 2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H 2 O (l) ____ (1) 2 NO (g) + O 2(g) → 2 NO 2 (g) ____ ____ ____ ____ ____ ____ ___ (2) NO 2(g) \(\rightleftharpoons\) N 2 O 4 (g) ____ ____ ____ ____ ____ ____ __ _____ _ (3) Isso posto, considerando um sistema transparente e fechado, o produto NO 2 (g) apresenta coloração marrom. O produto N 2 O 4 (g) é um gás incolor e, quando o sistema é aquecido acima da temperatura ambiente, o sistema apresenta uma coloração marrom (forte). Em relação à equação três, referente à formação do N 2 O 4 (g) , é correto afirmar que:

Em um sistema adiabático, o aumento da pressão do sistema com um gás inerte desloca o equilíbrio químico na direção da formação dos reagentes.

Em um sistema adiabático, o aumento da temperatura da vizinhança desloca o equilíbrio químico no sentido da formação dos produtos.

O aumento da temperatura do sistema desloca o equilíbrio químico no sentido de formação do produto.

No equilíbrio químico, o sistema apresentará uma coloração incolor.

Em um sistema adiabático, o aumento da pressão do sistema com um gás inerte desloca o equilíbrio químico na direção da formação do produto.

Questão 223076 de Química - FURB 2020

Questão

ID 223076

Disciplina: Química

Assunto: Sistemas Homogêneos: Constantes de Equilíbrio (Kc e Kp) e Deslocamento do Equilíbrio

Ano: 2020 Banca: FURB - Universidade de Blumenau Órgão: Universidade Regional de Blumenau

A reação entre cobre e ácido nítrico leva à formação do óxido de nitrogênio, que, ao reagir com oxigênio, leva à formação do dióxido de nitrogênio. Quando o excesso de dióxido de nitrogênio é formado no sistema, ocorre a formação de tetróxido de dinitrogênio, como mostrado nas equações químicas a seguir:

3 Cu^o _(s) + 8 HNO_3(aq) → 3 Cu(NO₃)² _(aq) + 2 NO_(g) + 4 H₂O_(l) ____ (1)

2 NO_(g) + O_2(g) → 2 NO_2(g)____ ____ ____ ____ ____ ____ ___ (2)

NO_2(g) \(\rightleftharpoons\) N₂O_4(g) ____ ____ ____ ____ ____ ____ __ _____ _(3)

Isso posto, considerando um sistema transparente e fechado, o produto NO_2(g) apresenta coloração marrom. O produto N₂O_4(g) é um gás incolor e, quando o sistema é aquecido acima da temperatura ambiente, o sistema apresenta uma coloração marrom (forte). Em relação à equação três, referente à formação do N₂O_4(g), é correto afirmar que:

Alternativa A:
Em um sistema adiabático, o aumento da pressão do sistema com um gás inerte desloca o equilíbrio químico na direção da formação dos reagentes.
Alternativa B:
Em um sistema adiabático, o aumento da temperatura da vizinhança desloca o equilíbrio químico no sentido da formação dos produtos.
Alternativa C:
O aumento da temperatura do sistema desloca o equilíbrio químico no sentido de formação do produto.
Alternativa D:
No equilíbrio químico, o sistema apresentará uma coloração incolor.
Alternativa E:
Em um sistema adiabático, o aumento da pressão do sistema com um gás inerte desloca o equilíbrio químico na direção da formação do produto.

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Questão 223076

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