Questão 2229487

A energia de ligação de um elétron da camada K é sempre menor que a de um elétron da camada L.

Para um mesmo átomo, a energia de ligação de um elétron aumenta à medida que a camada está mais distante do núcleo.

A energia de ligação dos elétrons das camadas internas aumenta com o aumento do número atômico (Z).

A energia de transição entre duas camadas adjacentes (por exemplo, K e L) é a soma das energias de ligação de cada camada.

O elétron da camada K do átomo de hidrogênio está mais fortemente ligado que o elétron da camada K do átomo de tungstênio.