Questão 2196910

Uma amostra de 0,800 g de uma liga de ferro é dissolvida em ácido. O ferro é então reduzido a Fe²⁺ e titulado com 40,00 mL de uma solução de KMnO₄ 0,050 mol L^–1. Calcular o resultado dessa análise em termos de %m/m de Fe (~56 g mol^–1). A reação do analito com o reagente é descrita pela equação:

\(MnO_4^-\ +5Fe^{2+}+8H^+→\ Mn^{2+}+5Fe^{3+}+4H_2O\)