Questão
ID 2155208Disciplina: Química
Assunto: Cálculo de Entalpia: Lei de Hess e Energia de Ligação
Ano: 2014 Banca: EsFCEx - Escola de Formação Complementar do Exército Órgão: Escola de Formação Complementar do Exército
O modelo da ligação iônica considera que a estabilidade do composto é resultado do balanço energético das etapas envolvidas na formação do mesmo. A seguir é apresentada uma tabela com dados de energia de ionização (EI) e afinidade eletrônica (AE) para três elementos· hipotéticos A, B e C.
Energias reticulares:
AC= -787,0 kJ/mol AC2 = 515,0 kJ/mol
BC= -550,0 kJ/mol BC2 = 450,0 kJ/mol
CA = -620kJ/mol AB = 350,0 kJ/mol
Com base nesses valores, pode-se afirmar que a substância mais estável é: