Questão 213176 de Química - INEP 2025

Questão

ID 213176

Disciplina: Química

Assuntos: Corrosão e Proteção de Metais, Metodologia do Ensino de Química

Ano: 2025 Banca: INEP - Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais Anísio Teixeira Órgão: Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais Anísio Teixeira

Durante uma sequência didática que envolvia Química e Tecnologia, uma turma da 3ª série da Ensino Médio analisou processos de corrosão em ambientes marinhos. Os estudantes discutiram sobre o uso de metais de sacrifício em cascos de navios em plataformas de petróleo como estratégia de proteção catódica na oxidação do ferro. Em laboratório, simularam esse processo utilizando placas metálicas (Fe, Zn, Cu e Mg) imersas em solução salina (NaCl 0,5 mol . L^-1).

\(\quad\)

Sabe-se que os potenciais padrão de redução (E°) dos metais são:

• Cu²+ /Cu = +0,34 V

• Fe²+ /Fe = -0,44 V

• Zn²+ /Zn = -0,76 V

• Mg²+ /Mg = -2,37 V

\(\quad\)

BROWN, T.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química:

a ciência central. São Paulo: Prentice-Hall, 2005.

\(\quad\)

Qual alternativa representa o raciocínio que explica a proteção catódica com base nos conceitos de eletroquímica?

Alternativa A:
O magnésio atua como ânodo de sacrifício com maior eficiência, pois é o mais facilmente oxidado, por ter o menor potencial de redução, protegendo o ferro da oxidação.
Alternativa B:
O cobre deve ser colocado em contato com o ferro para impedir sua corrosão, já que, por ter um potencial de redução positivo, protege outros metais da oxidação.
Alternativa C:
O ferro atua como ânodo de sacrifício em sistema aberto, pois é facilmente reduzido, por ter o menor potencial de redução, garantindo que não ocorra corrosão eletroquímica.
Alternativa D:
O zinco é menos eficiente que o ferro como ânodo de sacrifício, já que, por ter um potencial de redução maior, dificulta sua oxidação na presença de íons Na⁺ e Cl^- da solução salina.

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Questão 213176

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