Questão 2128509

O Cloreto de alumínio sólido é um ácido de Lewis muito utilizado nas reações de substituição orgânica. O valor da entalpia padrão de formação deste ácido de Lewis encontra-se entre:

Dados:

\(ΔH_f^0\left(Hcl_{\left(g\right)}\right)=-\) 92,5 \(kJ.mol^{-1};\left(1\right)\)

\(\ HCl_{\left(g\right)}→HCl_{\left(aq\right)}ΔH^0=-\) 74,8 \(kJ;\left(2\right)\)

\(2Al_{\left(s\right)}+6HCl_{\left(aq\right)}→2AlCl_{3\left(aq\right)}+3H_{2\left(g\right)}ΔH^0=-1049kJ\left(3\right)\)

\(AlCl_{3\left(s\right)}→AlCl_{3\left(aq\right)}ΔH^0=-323kJ\left(4\right)\)

(Fonte: ATKINS, Peter; JONES, Loretta; LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Bookman Editora, 2018)