Questão 2122480 de Química - Colégio Pedro II 2016

Questão

ID 2122480

Disciplina: Química

Assunto: Química Quântica e Orbitais Moleculares

Ano: 2016 Banca: Colégio Pedro II Órgão: Colégio Pedro II

Após estabelecidos os postulados que definiram os modelos atômicos de Dalton a Borh, outros cientistas contribuíram com as teorias relacionadas à a natureza quântica dos elétrons nos orbitais e na eletrosfera. Dentre essas teorias, destacam-se o Princípio da Exclusão de Pauli (1), o Princípio da Incerteza de Heisenberg (2) e a Equação de Onda de Schrödinger (3).

Dentre as opções a seguir, marque a que apresenta, na respectiva ordem das teorias, os conceitos e/ou postulados corretamente relacionados.

Alternativa A:
(1) Para definir um orbital, são necessários 4 números quânticos: N, L, M e S.
(2) Quanto mais exatamente pudermos determinar a posição de um elétron, menor a certeza da definição de sua velocidade.
(3) A posição do elétron ao redor do núcleo é uma questão probabilística.
Alternativa B:
(1) Os dois elétrons de um orbital não podem ter iguais os 4 números quânticos.
(2) Um elétron só pode ser observado quando submetido a uma perturbação que modificará sua posição e velocidade.
(3) A posição do elétron ao redor do núcleo é uma questão probabilística.
Alternativa C:
(1) Os dois elétrons de um orbital não podem ter iguais os 4 números quânticos.
(2) Quanto mais exata for a determinação da posição de um elétron, menor a certeza da definição de sua velocidade.
(3) Cada função de onda representa a probabilidade de encontrar um elétron numa estreita região específica do espaço.
Alternativa D:
(1) Para definir um orbital, são necessários 3 números quânticos: N, L e M.
(2) A energia de um elétron é contínua e discreta nos quanta de magnitude.
(3) A equação de onda gera uma função de onda que, pela mecânica quântica, fornece probabilidades de se encontrar um elétron em várias posições.

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