Questão 2117765

Estão dispostos em um laboratório os metais I, II, III e IV . Cada um encontra-se num recipiente e apresentam as seguintes características:

• O metal III ao ser colocado em contato com as outras soluções (I, II e IV) gera cada cátion na sua forma metálica (reduzida).

• O metal IV reduz o íon II+ⁿ formando o metal II e o íon IV^+x .

• Somente os metais I e III são corroídos por solução aquosa de HCl 1 M liberando H_{2 (g)}.

São dadas as seguintes semireações de redução e os respectivos potenciais:

2 H₃O+ + 2 e- ⇄ 2 H₂O_(l) + H_2(g) E°RED = 0,00 V

Ag⁺¹ _(aq) + 1 e- ⇄ Ag_(s) E°RED = + 0,80 V

Cu⁺² _(aq) + 2 e- ⇄ Cu_(s) E°RED = + 0,34 V

Mg⁺² _(aq) + 2 e- ⇄ Mg_(s) E°RED = - 2,37 V

Fe⁺² _(aq) + 2 e- ⇄ Fe_(s) E°RED = - 0,44 V

Pt⁺² _(aq) + 2 e- ⇄ Pt_(s) E°RED = + 1,20 V

Zn⁺² _(aq) + 2 e- ⇄ Zn_(s) E°RED = - 0,76 V

Avaliando todas as informações acima, os metais I, II, III e IV são, respectivamente, os elementos