Questão
ID 2106005Disciplina: Química
Assunto: Reações de Síntese e Análise
Ano: 2019 Banca: UFV - Universidade Federal de Viçosa Órgão: Universidade Federal de Viçosa
O magnésio é o oitavo elemento químico mais abundante na crosta terrestre e é o terceiro elemento em maior quantidade na água do mar. A obtenção de íons magnésio, Mg 2+ , a partir da água do mar se baseia no fato de que o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é menos solúvel em água do que o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2.
A adição de cal, CaO, a uma amostra de água do mar provoca a precipitação de hidróxido de magnésio:
Equação 1: CaO(s) + H2O(l) -> Ca2+(aq) + 2 OH- (aq)
Equação 2: Mg2+(aq) + 2 OH- (aq) -> Mg(OH)2(s)
Posteriormente, o hidróxido de magnésio é convertido em cloreto de magnésio, MgCl2, pela adição de ácido clorídrico, HCl:
Equação 3: Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) -> MgCl2(aq) + 2 H2O(l)
Para obter o magnésio metálico, Mg, o cloreto de magnésio é fundido e submetido à passagem de corrente elétrica, processo denominado eletrólise, no qual são obtidos simultaneamente o magnésio metálico e o cloro gasoso, Cl2:
Equação 4: MgCl2(l) -> Mg(s) + Cl2(g)
Com base nas informações fornecidas e nos conhecimentos sobre ciências, assinale a afirmativa CORRETA: