Questão 2099986

Constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1

Caso julgue necessário, use as seguintes aproximações:

\(\frac{\left(50,00\right)\left(0,08264\right)}{0,11578}≅35,7\)

\(\sqrt[a]{\frac{1,3\ \text{x}\ 10^{-18}}{4}}≅6,90.10^{-7}\)

\(\sqrt[a]{\frac{1,3\ \text{x}\ 10^{-18}}{2}}≅8,66.10^{-7}\)

\(\sqrt[a]{1,3\ \text{x}\ 10^{-18}}≅1,10.10^{-6}\)

\(\sqrt[]{1,3\ \text{x}\ 10^{-18}}≅1,15.10^{-9}\)

A fotossíntese é a síntese de carboidrato (glicose) a partir de água e dióxido de carbono. Considere as transformações apresentadas nas reações a seguir:

Reação 1: 𝐂_𝟐𝐇_𝟓𝐎𝐇_(𝐥) + 𝟑𝐎_𝟐(𝐠) → 𝟐𝐂𝐎_𝟐(𝐠) + 𝟑𝐇_𝟐𝐎_(𝐠) Δ𝐇 = −𝟏. 𝟐𝟑𝟓 𝐤𝐉/𝐦𝐨𝐥

Reação 2: 𝐂_𝟔𝐇_𝟏𝟐𝐎_{𝟔(𝐚𝐪)} → 𝟐𝐂_𝟐𝐇_𝟓𝐎𝐇_(𝐥) + 𝟐𝐂𝐎_𝟐(𝐠) Δ𝐇 = −𝟕𝟎 𝐤𝐉/𝐦𝐨𝐥

Reação 3: 𝟔𝐂𝐎_𝟐(𝐠) + 𝟔𝐇_𝟐𝐎_(𝐠) → 𝐂_𝟔𝐇_𝟏𝟐𝐎_{𝟔(𝐚𝐪)} + 𝟔𝐎_𝟐(𝐠) Δ𝐇 = ?

Nessas condições, o valor Δ𝐇 para a reação de fotossíntese, em kJ/mol, é