Questão
ID 2062425Disciplina: Química
Assunto: Velocidade de Reação e Fatores Determinantes
Ano: 2023 Banca: COPESE UFPI - Comissão permanente de Seleção da Universidade Federal do Piauí Órgão: Universidade Federal do Piauí
A reação de decomposição de um composto gasoso de fórmula molecular A2B ocorre segundo a equação química: 2 A2B(g) → 2 A2(g) + B2(g). Os dados mostrados na Tabela abaixo foram coletados num estudo da cinética dessa reação, através do método da velocidade inicial. Neste estudo, concluiu-se que: 1) o mecanismo reacional (em termos das etapas elementares) é o mesmo entre as temperaturas de 500 e 700 K; e 2) a magnitude da constante de velocidade, entre as mesmas temperaturas, é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
Tabela: Dados obtidos na investigação cinética (método da velocidade inicial) para a reação: 2 A2B(g) → 2 A2(g) + B2(g).
Pressão inicial (atm)* | Velocidade inicial(atm/s)** | Temperatura (K) |
1,0 | 2,5 | 500 |
2,0 | 10 | 500 |
1,0 | 7,5 | 700 |
2,0 | 30 | 700 |
* apenas o A2B(g) está presente no início.
**velocidade inicial de consumo do A2B(g).
Diante das informações acima, assinale a opção que mostra A VELOCIDADE DA REAÇÃO (em termos de consumo do A2B(g)), em atm/s, quando a pressão deA2B(g) é igual a 1,5 atm à temperatura de 600 K: