Questão 2062213

O princípio de Le Châtelier estabelece que, se a um sistema em equilíbrio químico for imposta alguma perturbação externa, este sistema responderá de modo a anular esta perturbação. Uma demonstração clara do princípio de Le Châtelier é o aumento da solubilidade de sais pouco solúveis e que possuem ânions básicos (por exemplo, CN^-, F^-, OH^-, S^2-, CO₃ ^2-, etc) através da adição de um ácido forte. Neste caso, a adição do ácido provoca o deslocamento no equilíbrio de dissolução do sal, no sentido dos produtos, uma vez que o ânion reage com o ácido. A 25 °C, por exemplo, a solubilidade do CaF₂(s) é aumentada 6,4 vezes em uma solução com pH = 2, em relação à solubilidade deste mesmo sal em água pura. Sabendo que o Kps do CaF₂ é 1,7x10^-10, assinale a opção que mostra a solubilidade deste sal em uma solução de com pH = 2.

Dado: (42,5)^1/3 = 3,5.