Questão 2062211

O permanganato de potássio é um agente oxidante muito utilizado em titulometria de óxido-redução. A origem da sua ampla utilização não está somente na sua tendência termodinâmica para oxidar outras espécies, mas também pela sua habilidade de agir por mecanismos variados, sendo assim capaz de agir rapidamente, encontrando um caminho com baixa energia de ativação. Numa titulação típica, verificou-se que foram necessários 29,00 mL de uma solução de permanganato de potássio (KMnO₄) para oxidar, em meio ácido, 25,00 mL de uma solução de sal ferroso (Fe²⁺) de concentração em quantidade de matéria igual a M. Assinale a opção abaixo que mostra o volume, em mililitros, de uma solução de sal estanoso (Sn²⁺), também com concentração em quantidade de matéria M, que seria oxidado, em meio ácido, pelos 29,00 mL da solução de permanganato: