Questão 2044029 de Química - IBFC 2017

Questão

ID 2044029

Disciplina: Química

Assunto: Entropia e Energia Livre de Gibbs

Ano: 2017 Banca: IBFC - Instituto Brasileiro de Formação e Capacitação Órgão: Secretaria de Estado de Educação de Mato Grosso

Para um certo líquido, o ponto normal de ebulição é 400 K. O calor de vaporização pode ser calculado pela equação: ΔH = 13500 -10 T (cal mol^-1). Admitindo que seu vapor se comporte como gás ideal e que o volume do líquido seja desprezível quando comparado com o do vapor, os valores aproximados de q, w, ΔU, ΔH, ΔS e ΔG, para o processo de vaporização de 1 mol de benzeno a 400 K são:

Dado: 1 cal = ~4,187 J

Alternativa A:
q_vap= - 39,75 kJ.mol^-1, ΔH_vap= - 39,75 kJ.mol^-1, ΔG=0, ΔS_vap= + 99,4 J.K^-1.mol^-1, w = - 3,33 kJ.mol^-1 e ΔU = 36,4 kJ
Alternativa B:
q_vap= + 39,75 kJ.mol^-1, ΔH_vap= + 39,75 kJ.mol^-1, ΔG=0, ΔS_vap= + 99,4 J.K^-1.mol^-1, w = - 3,33 kJ.mol^-1 e ΔU = 36,4 kJ
Alternativa C:
q_vap= + 39,75 kJ.mol^-1, ΔH_vap= - 39,75 kJ.mol^-1, ΔG=0, ΔS_vap= + 99,4 J.K^-1.mol^-1, w = - 3,33 kJ.mol^-1 e ΔU = - 36,4 kJ
Alternativa D:
q_vap= - 39,75 kJ.mol^-1, ΔH_vap= - 39,75 kJ.mol^-1, ΔG=0, ΔS_vap= - 99,4 J.K^-1.mol^-1, w = + 3,33 kJ.mol^-1 e ΔU = - 36,4 kJ
Alternativa E:
q_vap= - 39,75 kJ.mol^-1, ΔH_vap= + 39,75 kJ.mol^-1, ΔG=0, ΔS_vap= - 99,4 J.K^-1.mol^-1, w = - 3,33 kJ.mol^-1 e ΔU = 36,4 kJ

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