Questão 202290 de Química - Instituto Consulplan 2024

Questão

ID 202290

Disciplina: Química

Assuntos: Reações e Soluções, Sistemas Homogêneos: Constantes de Equilíbrio (Kc e Kp) e Deslocamento do Equilíbrio

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: Secretaria de Estado da Educação do Paraná

Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO₂) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) em um sistema fechado, conforme a reação:

2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) \(\quad \) ΔH = – 57 kJ/mol

Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N₂O₄ e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípios de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.

Alternativa A:
Se a pressão do sistema for reduzida, o equilíbrio será deslocado para a formação de N₂O₄.
Alternativa B:
Para aumentar a produção de N₂O₄, deve-se diminuir a temperatura do sistema e aumentar a pressão.
Alternativa C:
A adição de um catalisador aumentará a produção de N₂O₄ ao deslocar o equilíbrio no sentido dos produtos, uma vez que ele acelera a reação direta.
Alternativa D:
Aumentar a temperatura deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos, pois uma maior quantidade de energia favorece a formação de N₂O₄, que possui uma menor entalpia.

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Questão 202290

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