Questão 201467 de Química - Fundação CESGRANRIO 2011

Questão

ID 201467

Disciplina: Química

Assuntos: Equação dos Gases Perfeitos, Gás Ideal, Leis Químicas

Ano: 2011 Banca: Fundação CESGRANRIO Órgão: Petróleo Brasileiro S.A.

A combinação das Leis de Boyle, de Charles e deAvogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representadapela expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estadoque descreve a resposta de um gás ideal a mudanças depressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas.Entretanto, vários processos industriais e pesquisas emlaboratório usam gases sob alta pressão ou em condiçõesmuito baixas de temperatura, condições às quais asleis dos gases ideais não são exatamente obedecidas.Nesses casos, o comportamento se assemelha ao dosgases reais. Em relação à teoria dos gases reais e ideais,afirma-se que

Alternativa A:
em uma quantidade fixa de gás em temperatura constante,o volume é diretamente proporcional à pressão,segundo a Lei de Boyle.
Alternativa B:
o volume de uma quantidade fixa de gás sob pressãoconstante varia inversamente com a temperatura,segundo a Lei de Charles.
Alternativa C:
o volume ocupado por uma amostra de gás sob pressãoe temperatura constantes é inversamente proporcionalao número de mols de moléculas presentes,segundo o Princípio de Avogadro.
Alternativa D:
a equação do virial é uma equação geral usada paradescrever gases reais e leva em consideração asforças de atração e de repulsão intermoleculares.
Alternativa E:
a equação de van der Waals é uma equação de estadoaproximada de um gás real que, independente datemperatura, inclui parâmetros relacionados somentecom as forças de atração.

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