Questão 2000563

Para um gás real Z=1, sob todas as condições de pressão e temperatura.

Quando as forças de van der Waals predominam num gás real, o valor de Z será maior que 1.

Sob baixas pressões, todos os gases apresentam Z>1 e, portanto, apresentam maior volume molar que os gases perfeitos.

Quando o volume molar de um gás real é maior que o gás perfeito, as forças de atração são predominantes.

Quando as forças de repulsão são predominantes nos gases reais, observa-se o valor de Z>1.