Questão
ID 1914823Disciplina: Química
Assuntos: Leis dos Gases, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro
Ano: 2022 Banca: IFPI - Instituto Federal do Piauí Órgão: Instituto Federal de Educação Ciência e Tecnologia do Piauí
O comportamento de um gás é independente da sua composição química e é descrito mediante três parâmetros termodinâmicos: pressão, volume e temperatura. O gás ideal é microscopicamente um modelo abstrato que está de acordo com os postulados da Teoria Cinética dos Gases desenvolvidos por Clausius, Maxwell e Boltzman.
Sobre a Teoria Cinética dos Gases, foram feitas as seguintes afirmações:
I - As colisões moleculares contra as paredes do recipiente resultam na pressão de um gás.
II - O movimento das moléculas é aleatório e retilíneo.
III - O volume das moléculas dos gases é desprezível em comparação com as grandes distâncias entre elas.
IV - A energia cinética média das moléculas de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
V - Não existem forças de atração nem de repulsão entre as moléculas que constituem um gás ideal.
A quantidade de afirmações CORRETAS é: