Questão 186204

O alumínio reage de forma bastante energética quando colocado em solução aquosa concentrada de NaOH, produzindo um precipitado, o tetrahidroxialuminato de sódio, e gás hidrogênio, conforme se explicita na equação química a seguir.

2 A𝓁_(s) + 2 NaOH _(aq) + 6 H₂O _(l) → 2 NaA𝓁(OH)_{4 (s)} + 3 H_{2 (g)}

O rendimento percentual da reação é de 90%. A partir de 81,0 g de alumínio em pó, adicionado em meio aquoso onde se garante excesso de NaOH, o volume de gás, em litros, produzido (considerando-se 1 atm de pressão, a 298 K e comportamento ideal) é mais próximo de

Dado

M (H₂) = 2 g mol^-1

M (A𝓁) = 27 g mol^-1

R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

R × T = 24,4 atm L mol^-1