Questão 186186

Quando ferro e cobre estão em contato na presença de um eletrólito, o ferro atua como cátodo, recebendo elétrons e sendo protegido da oxidação, enquanto o cobre, com maior potencial de redução, funciona como ânodo e sofre corrosão.

A estratégia avaliativa feita pelo professor é inadequada, pois atividades experimentais exigem como método de avaliação instrumentos de cálculos de potencial, evitando que o aluno recorra à interpretação qualitativa de fenômenos cotidianos.

Ao lixar a superfície de um prego de ferro imerso em solução salina, os alunos favorecem a oxidação do ferro, permitindo observar a corrosão de forma mais evidente e relacionar a perda de massa ao potencial de redução do ferro indicado na série eletroquímica, reforçando a conexão entre fenômeno experimental e modelo teórico.

Embora materiais simples, como pregos, lixas e fios metálicos, possam ser utilizados em atividades experimentais, sua aplicação é limitada, pois não permite que os alunos explorem, de maneira satisfatória, conceitos centrais como potencial-padrão, série eletroquímica e formação de células galvânicas.

Ao imergir uma placa de zinco e um fio de cobre em solução salina, conectando-os aos polos positivo e negativo, respectivamente, de uma bateria de 9 V, os alunos perceberiam a deposição de zinco metálico sobre o cobre, o qual aumentaria sua massa durante a eletrólise.