Uma professora desejava demonstrar como duas transformações químicas distintas (uma reação ácido-base e a formação de um precipitado dependente do produto iônico e do K ps ) podem ocorrer simultaneamente quando se combinam soluções aquosas. Para isso, ela decidiu misturar uma solução de ácido nítrico (HNO 3 ) com outra de carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ) em proporções estequiométricas. Em seguida, ela adicionou lentamente uma solução de cloreto de bário (BaCl 2 ). Com relação à situação hipotética descrita, sabendo que, após a primeira reação, há íons CO\(_3^{2-}\) disponíveis em solução, assinale a opção que corresponde à descrição correta do que ocorre no sistema reacional.

A solução se torna neutra após a interação dos reagentes, o que leva à conversão completa do carbonato em ácido carbônico, impedindo qualquer formação de precipitado mesmo na presença de Ba 2+ .

A reação inicial entre HNO 3 e Na 2 CO 3 leva à formação das espécies NaNO 3 e H 2 CO 3 , sendo esta última estável em solução, o que faz com que a adição de BaCl 2 não produza precipitado.

A neutralização produz CO 2 (g) e H 2 O(l) (após a decomposição do ácido carbônico) e a posterior adição de BaCl 2 gera um precipitado de BaCO 3 (s) se a concentração de íons CO\(_3^{2-}\) residual for suficiente para que o produto iônico seja maior que o K ps .

Após a adição de BaCl 2 , a solução permanece totalmente límpida, pois o íon Ba 2+ não reage com espécies presentes no meio, uma vez que todos os produtos possíveis são altamente solúveis em água.

O carbonato é uma base fraca que não reage com o ácido nítrico; assim, o BaCl 2 reage formando Ba(NO 3 ) 2 , altamente insolúvel.

Questão 186111 de Química - CESPE CEBRASPE 2026

Questão

ID 186111

Disciplina: Química

Assuntos: Sais e Reações de Neutralização, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)

Ano: 2026 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Educação de Sergipe

Uma professora desejava demonstrar como duas transformações químicas distintas (uma reação ácido-base e a formação de um precipitado dependente do produto iônico e do K_ps) podem ocorrer simultaneamente quando se combinam soluções aquosas. Para isso, ela decidiu misturar uma solução de ácido nítrico (HNO₃) com outra de carbonato de sódio (Na₂CO₃) em proporções estequiométricas. Em seguida, ela adicionou lentamente uma solução de cloreto de bário (BaCl₂).

Com relação à situação hipotética descrita, sabendo que, após a primeira reação, há íons CO\(_3^{2-}\) disponíveis em solução, assinale a opção que corresponde à descrição correta do que ocorre no sistema reacional.

Alternativa A:
A solução se torna neutra após a interação dos reagentes, o que leva à conversão completa do carbonato em ácido carbônico, impedindo qualquer formação de precipitado mesmo na presença de Ba²⁺ .
Alternativa B:
A reação inicial entre HNO₃ e Na₂CO₃ leva à formação das espécies NaNO₃ e H₂CO₃, sendo esta última estável em solução, o que faz com que a adição de BaCl₂ não produza precipitado.
Alternativa C:
A neutralização produz CO₂(g) e H₂O(l) (após a decomposição do ácido carbônico) e a posterior adição de BaCl₂ gera um precipitado de BaCO₃(s) se a concentração de íons CO\(_3^{2-}\) residual for suficiente para que o produto iônico seja maior que o K_ps.
Alternativa D:
Após a adição de BaCl₂, a solução permanece totalmente límpida, pois o íon Ba²⁺ não reage com espécies presentes no meio, uma vez que todos os produtos possíveis são altamente solúveis em água.
Alternativa E:
O carbonato é uma base fraca que não reage com o ácido nítrico; assim, o BaCl₂ reage formando Ba(NO₃)₂, altamente insolúvel.

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Questão 186111

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