Considere as etapas termodinâmicas a seguir, pertencentes ao ciclo de Born-Haber, para a formação do LiF (s) . Li (s) \(\to\) Li (g) \(\qquad\) \(\qquad\) \(\Delta H_f^{\circ}\) [Li (g) ] = 161 kJ mol -1 1/2 F 2(g) \(\to\) F (g) \(\qquad\) \(\qquad\) \(\Delta H_f^{\circ}\) [F (g) ] = 79 kJ mol −1 Li (g) \(\to\) Li (g) + + e - \(\qquad\) \(\qquad\) \(\Delta H_{ }\) = l 1 + (Li) = 520 kJ mol −1 F (g) + e - \(\to\) F - (g) \(\qquad\) \(\qquad\) \(\Delta H_{ }\) = E(F) = -328 kJ mol −1 Li (s) + 1/2 F 2(g) \(\to\) LiF (s) \(\qquad\) \(\Delta H_f^{\circ}\) [LiF(s)] = -618 kJ mol −1 Nesse contexto, o valor aproximado da entalpia de rede (\(\Delta \)H rede ) para o LiF (s) , em kJ mol -1 , é

Questão 185675

Química · 2024

ID 185675

Disciplina: Química

Assunto: Cálculo de Entalpia: Lei de Hess e Energia de Ligação

Ano: 2024 Banca: Fundação CESGRANRIO Órgão: Universidade do Estado de Mato Grosso

Considere as etapas termodinâmicas a seguir, pertencentes ao ciclo de Born-Haber, para a formação do LiF_(s).

Li_(s)\(\to\) Li_(g)\(\qquad\) \(\qquad\) \(\Delta H_f^{\circ}\) [Li_(g)] = 161 kJ mol^-1

1/2 F_2(g) \(\to\) F_(g)\(\qquad\) \(\qquad\) \(\Delta H_f^{\circ}\) [F_(g)] = 79 kJ mol⁻¹

Li_(g) \(\to\) Li_(g)⁺ + e^-\(\qquad\) \(\qquad\) \(\Delta H_{ }\) = l₁+ (Li) = 520 kJ mol⁻¹

F_(g) + e^-\(\to\) F^-_(g)\(\qquad\) \(\qquad\) \(\Delta H_{ }\) = E(F) = -328 kJ mol⁻¹

Li_(s)+ 1/2 F_2(g)\(\to\) LiF_(s)\(\qquad\) \(\Delta H_f^{\circ}\) [LiF(s)] = -618 kJ mol⁻¹

Nesse contexto, o valor aproximado da entalpia de rede (\(\Delta \)H_rede) para o LiF_(s), em kJ mol^-1, é