Questão 1780812 de Química - FUVEST 2024

Questão

ID 1780812

Disciplina: Química

Assuntos: Entalpia e Calor de Reação (Formação, Combustão e Neutralização)

Ano: 2024 Banca: FUVEST - Fundação Universitária para o Vestibular da USP Órgão: Universidade de São Paulo

Entalpia de dissolução pode ser definida pela quantidade de calor absorvido ou liberado por um sólido durante a dissolução em um solvente. Seu valor depende de três etapas:

1. Quebra da interação soluto-soluto (endotérmica);

2. Quebra da Interação solvente-solvente (endotérmica);

3. Formação da interação solvente-soluto (exotérmica).

A dissolução do cloreto de sódio em água é endotérmica (+3,87 KJ.mol-¹), sendo possível afirmar que o calor da quebra das interações solvente-solvente e soluto-soluto é

Alternativa A:
maior que o calor liberado pela solvatação desses íons pelo solvente, por meio de interações do tipo íon-dipolo.
Alternativa B:
maior que o calor absorvido pela solvatação desses íons pelo solvente, por meio de interações do tipo íon-íon.
Alternativa C:
igual ao calor liberado pela solvatação desses íons pelo solvente, por meio de interações do tipo dipolo-dipolo.
Alternativa D:
menor que o calor absorvido pela solvatação desses íons pelo solvente, por meio de interações do tipo íon-dipolo.
Alternativa E:
menor que o calor liberado pela solvatação desses íons pelo solvente, por meio de interações do tipo íon-íon.

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Questão 1780812

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