A reação em fase gasosa 2N 2 O 5 → 4NO 2 + O 2 tem constante de velocidade igual a 5,2.10 -3 s -1 na temperatura de 65 °C. No início da sua decomposição, a concentração do N 2 O 5 era de 0,04 mol.L -1 . Após 10 minutos de reação, a concentração remanescente do N 2 O 5 , em mol.L -1 pode ser representada pela expressão:

[N 2 O 5 ] = 0,04 exp(-5,2.10 -3 .600)

[N 2 O 5 ] = 0,04 exp(5,2.10 -3 .600)

[N 2 O 5 ] = 5,2.10 -3 exp(-0,04.10)

[N 2 O 5 ] = 5,2.10 -3 exp(0,04.10)

Questão 1736563

Química · 2019

Questão

ID 1736563

Disciplina: Química

Assuntos: Ordem de Reação, Lei de Velocidade e Molecularidade

Ano: 2019 Banca: URI Santo Ângelo Órgão: Prefeitura Municipal de Santo Ângelo

A reação em fase gasosa 2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂ tem constante de velocidade igual a 5,2.10^-3 s^-1 na temperatura de 65 °C. No início da sua decomposição, a concentração do N₂O₅ era de 0,04 mol.L^-1 . Após 10 minutos de reação, a concentração remanescente do N₂O₅, em mol.L^-1 pode ser representada pela expressão:

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