Questão 173463

A análise gravimétrica de magnésio presente em uma amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa desse metal, seguiu as seguintes etapas:

A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC₂O₄, conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.

Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.

Reação I: Mg²⁺ (aq) + C₂O₄^2- (aq) → MgC₂O₄ (s)

Reação II: MgC₂O₄ (s) → MgO (s) + CO (g) + CO₂ (g)

A concentração, em g L^-1, de magnésio na amostra é

Dado

massas molares: Mg = 24 g mol^-1,

O = 16 g mol^-1, C = 12 g mol^-1