Questão
ID 171510Disciplina: Química
Assuntos: Cálculo Estequiométrico, Grandezas Químicas: Massa, Volume, Mol, Massa Molar e Constante de Avogadro, Reagentes, Soluções e Diluições
Ano: 2022 Banca: CETREDE - Centro de Treinamento e Desenvolvimento Órgão: Universidade Federal do Ceará
No laboratório de Biotecnologia, é necessário preparar uma solução de cloreto de zinco. O zinco metálico reage com o HCl aquoso e outros ácidos. Considerando a equação da reação apresentada a seguir, qual o volume (mL) de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 2,50 mol/L é necessário para converter completamente 16,35 g de Zn aos produtos?
Equação: Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Dados das massas moleculares: Hidrogênio = 1 g/mol; Cloro = 35,4 g/mol; Zinco = 65,4 g/moL.