Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que mudam de cor em resposta à variação do pH de uma solução. Eles são amplamente utilizados em laboratórios, indústrias e até no cotidiano para determinar o ponto final de titulações ou para estimar o pH de um meio. Abaixo, são apresentados dois indicadores e as cores que adquirem em função do pH do meio onde estão inseridos. Indicador M vermelho em pH 3,5 Indicador B amarelo em pH 8,5 No laboratório, esses indicadores foram utilizados nas seguintes condições: I. Solução 0,01 mol/L de HNO 3 , 100% ionizado. II. Solução 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado. III. Solução 0,01 mol/L de H 2 SO 4 , 100% ionizado. IV. Solução 0,01 mol/L de NH 4 OH, 10% ionizada. Considere que T = 25 °C, K w = 1,0·10 -14 e log2 = 0,3. De acordo com os dados expostos, assinale a alternativa correta.

A cor do indicador B, na presença da solução I, é azul

A cor adquirida pela solução II é amarela na presença do indicador M e azul na presença do indicador B.

A cor adquirida pela solução III, na presença do indicador M, é vermelha.

A cor adquirida pela solução IV, na presença do indicador B, é amarela.

Se 100 mL de uma solução 0,01 mol/L de HCl, 100% ionizada, for misturada com 1.000 mL da solução I, a solução resultante, na presença do indicador M, será amarela.

Questão 1699059 de Química - FUNDATEC 2025

Questão

ID 1699059

Disciplina: Química

Assunto: Indicadores Ácido-Base

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC - Fundação Universidade Empresa de Tecnologia e Ciências Órgão: Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sertão Pernambucano

Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que mudam de cor em resposta à variação do pH de uma solução. Eles são amplamente utilizados em laboratórios, indústrias e até no cotidiano para determinar o ponto final de titulações ou para estimar o pH de um meio. Abaixo, são apresentados dois indicadores e as cores que adquirem em função do pH do meio onde estão inseridos.

Indicador M	vermelho em pH <2,5
	amarelo em pH >3,5
Indicador B	amarelo em pH <6,0
	azul em pH >8,5

No laboratório, esses indicadores foram utilizados nas seguintes condições:

I. Solução 0,01 mol/L de HNO₃, 100% ionizado.

II. Solução 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado.

III. Solução 0,01 mol/L de H₂SO₄, 100% ionizado.

IV. Solução 0,01 mol/L de NH₄OH, 10% ionizada.

Considere que T = 25 °C, K_w = 1,0·10^-14 e log2 = 0,3.

De acordo com os dados expostos, assinale a alternativa correta.

Alternativa A:
A cor do indicador B, na presença da solução I, é azul
Alternativa B:
A cor adquirida pela solução II é amarela na presença do indicador M e azul na presença do indicador B.
Alternativa C:
A cor adquirida pela solução III, na presença do indicador M, é vermelha.
Alternativa D:
A cor adquirida pela solução IV, na presença do indicador B, é amarela.
Alternativa E:
Se 100 mL de uma solução 0,01 mol/L de HCl, 100% ionizada, for misturada com 1.000 mL da solução I, a solução resultante, na presença do indicador M, será amarela.

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