Questão 169786 de Química - IBADE 2024

Questão

ID 169786

Disciplina: Química

Assunto: Sais e Reações de Neutralização

Ano: 2024 Banca: IBADE - Instituto Brasileiro de Apoio e Desenvolvimento Executivo Órgão: Serviço Autônomo de Água e Esgoto de Linhares

Na análise físico-química da água, a determinação da alcalinidade é crucial para avaliar a capacidade da água em neutralizar ácidos, o que está diretamente relacionado à presença de íons como bicarbonato, carbonato e hidróxido. Considerando um sistema aquoso em equilíbrio com dióxido de carbono (CO₂) atmosférico, qual das seguintes alternativas descreve corretamente a sequência de reações que ocorrem ao se adicionar uma quantidade crescente de ácido forte, como HCl, à água contendo esses íons?

Alternativa A:
A adição de ácido forte inicialmente precipita o carbonato de cálcio (CaCO₃), seguido pela dissolução dos íons bicarbonato em CO₂.
Alternativa B:
O ácido forte neutraliza diretamente os íons hidróxido (OH⁻) presentes, sem afetar os íons bicarbonato (HCO₃⁻) ou carbonato (CO₃²⁻).
Alternativa C:
O ácido forte reage primeiro com os íons hidróxido (OH⁻), depois com os íons bicarbonato (HCO₃⁻), convertendo-os em ácido carbônico (H₂CO₃), e, finalmente, com os íons carbonato (CO₃²⁻), transformando-os em bicarbonato.
Alternativa D:
Os íons bicarbonato são convertidos diretamente em carbonato (CO₃²⁻) à medida que o ácido é adicionado, aumentando a alcalinidade total da água.
Alternativa E:
A adição de ácido forte não altera a composição iônica da água, pois a alcalinidade é independente da concentração de ácido adicionado.

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Questão 169786

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