Questão 169614

O H₂SO₄, além de atuar como ácido de Arrhenius e de Brønsted-Lowry, também pode ser interpretado como ácido de Lewis, dada sua capacidade de aceitar pares de elétrons ao formar interações com bases fracas; sua ação corrosiva decorre de sua elevada constante de dissociação e higroscopicidade.

O Mg(OH)₂, apesar da baixa solubilidade em água, apresenta comportamento básico pela dissociação dos íons OH^⁻ da fração dissolvida, mas sua fraca capacidade tampão o torna inadequado para neutralizações industriais em larga escala.

O KNO₃, por ser produto da reação entre um ácido forte e uma base forte, comporta-se como eletrólito neutro em solução, porém sua decomposição térmica em processos industriais pode gerar óxidos nitrogenados com efeitos ambientais significativos.

O SO₃, considerado um óxido ácido de caráter fortemente eletrofílico, reage com água em processo exotérmico formando H₂SO₄, e sua manipulação industrial exige rigoroso controle térmico e atmosférico para evitar reações violentas.

Todas as alternativas estão corretas, pois cada uma reflete adequadamente os princípios estruturais e funcionais aplicados da Química Inorgânica Contemporânea.