Em uma aula da disciplina de química geral experimental, envolvendo o assunto sobre equilíbrio de solubilidade, o técnico do laboratório preparou uma solução saturada de hidróxido de magnésio a 25 °C. Sabe-se que o hidróxido de magnésio é uma base fraca e pouco solúvel (K ps = 7,0×10 −12 a 25 °C). Em solução saturada, o Mg(OH) 2 estabelece o seguinte equilíbrio de solubilidade: Mg(OH) 2 (s) ⇌ Mg 2+ (aq) + 2 HO − (aq) A essa solução foi adicionado um tampão de tal forma que a concentração total de íons HO − (aq) resultante na solução saturada é de 1,0×10 −5 mol/L. Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta a concentração (mol/L) de íons Mg 2+ (aq) na solução saturada. Considere desprezível o equilíbrio de autoprotólise da água. Dados: √70 = 8,4; √7 = 2,6.

Questão 1689919

Química · 2026

Questão

ID 1689919

Disciplina: Química

Assunto: Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)

Ano: 2026 Banca: Instituto AOCP Órgão: Universidade Federal do Rio de Janeiro

Em uma aula da disciplina de química geral experimental, envolvendo o assunto sobre equilíbrio de solubilidade, o técnico do laboratório preparou uma solução saturada de hidróxido de magnésio a 25 °C. Sabe-se que o hidróxido de magnésio é uma base fraca e pouco solúvel (K_ps = 7,0×10⁻¹² a 25 °C). Em solução saturada, o Mg(OH)₂ estabelece o seguinte equilíbrio de solubilidade:

Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2 HO⁻(aq)

A essa solução foi adicionado um tampão de tal forma que a concentração total de íons HO⁻ (aq) resultante na solução saturada é de 1,0×10⁻⁵ mol/L. Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta a concentração (mol/L) de íons Mg²⁺(aq) na solução saturada. Considere desprezível o equilíbrio de autoprotólise da água. Dados: √70 = 8,4; √7 = 2,6.

Estatísticas Cadernos

Questão 1689919

Continue estudando na plataforma