Questão
ID 1686286Disciplina: Química
Assunto: Cálculo Estequiométrico
Ano: 2021 Banca: UFMT - Universidade Federal de Mato Grosso Órgão: Universidade Federal de Mato Grosso
Uma amostra de minério de ferro foi analisada pela dissolução de 1,1500 g em HCl concentrado. A solução resultante foi diluída em água desmineralizada, e o íon Ferro (III) foi precipitado na forma de óxido de ferro hidratado Fe2O3.xH2O pela adição de NH3. Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado à alta temperatura para gerar 0,5500 g de Fe2O3. Observe a equação balanceada abaixo (admita que o Fe2O3 se converteu a Fe3O4 durante a calcinação):
3 Fe2 O3(s)→2 Fe3 O4 (s)+1/2 O2(g)
A porcentagem de Fe e a porcentagem de Fe3O4 presentes na amostra, são respectiva e aproximadamente:
Dados: Fe = 55,847 g/mol; Fe2O3 = 159,69 g/mol Fe3O4 = 231,54 g/mol |