Os antiácidos efervescentes contêm em sua formulação o ácido cítrico (H 3 C 6 H 5 O 7 ) e o bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ), os quais, à medida que o comprimido se dissolve em água, reagem entre si, segundo a equação: H 3 C 6 H 5 O 7(aq) + 3 NaHCO 3(aq) → Na Na 3 C 6 H 5 O 7(aq) + 3 H 2 O (l) + 3 CO 2(g) A liberação de gás carbônico explica a efervescência observada quando se dissolve um destes antiácidos. Com base nessas informações, é correto afirmar que:

a efervescência será mais intensa, se houver pedras de gelo na água.

um comprimido triturado de antiácido se dissolverá mais lentamente do que um comprimido inteiro.

a efervescência será menos intensa, se a água estiver quente.

a temperatura tem papel essencial na velocidade de dissolução do comprimido.

os componentes do antiácido no estado sólido reagem mais rapidamente do que em solução aquosa.

Questão 1614810

Química · 2018

Questão

ID 1614810

Disciplina: Química

Assunto: Velocidade de Reação e Fatores Determinantes

Ano: 2018 Banca: UTFPR - Universidade Tecnológica Federal do Paraná Órgão: Universidade Tecnológica FEDERAL DO PARANÁ

Os antiácidos efervescentes contêm em sua formulação o ácido cítrico (H₃C₆H₅O₇) e o bicarbonato de sódio (NaHCO₃), os quais, à medida que o comprimido se dissolve em água, reagem entre si, segundo a equação:

H₃C₆H₅O_7(aq) + 3 NaHCO_3(aq) → Na Na₃C₆H₅O_7(aq) + 3 H₂O_(l) + 3 CO_2(g)

A liberação de gás carbônico explica a efervescência observada quando se dissolve um destes antiácidos. Com base nessas informações, é correto afirmar que:

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