Em uma solução de ácido acético 0,5 mol L -1 , tem-se o seguinte equilíbrio químico: CH3COOH (aq) ⇄ H 3 O+ (aq) + CH 3 COO - (aq) Dados : Ka = 1,82 X 10 -5 [H 3 O+]= 3,0 X 10 -3 mol L -1 Sobre esse equilíbrio, é CORRETO afirmar:

A posição de equilíbrio está dirigida para o ácido ionizado.

A adição de íons acetato à solução não modifica o equilíbrio.

O ácido acético, por ser forte, encontra-se totalmente ionizado.

A solução de ácido acético se encontra 0,60% ionizada.

O pH e o pOH serão iguais e independem do equilíbrio.

Questão 1602592

Química · 2020

Questão

ID 1602592

Disciplina: Química

Assunto: Sistemas Homogêneos: Constantes de Equilíbrio (Kc e Kp) e Deslocamento do Equilíbrio

Ano: 2020 Banca: COTEC FADENOR - Fundação de Apoio ao Desenvolvimento do Ensino Superior do Norte de Minas Órgão: Prefeitura Municipal de Brasília de Minas

Em uma solução de ácido acético 0,5 mol L^-1, tem-se o seguinte equilíbrio químico:

CH3COOH _(aq) ⇄ H₃O+ _(aq)+ CH₃COO^- _(aq)

Dados : Ka = 1,82 X 10^-5 [H₃O+]= 3,0 X 10^-3 mol L^-1

Sobre esse equilíbrio, é CORRETO afirmar:

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