O pH de uma solução-tampão de ácido acético e acetato de sódio é representada por CH 3 COOH + H 2 O ⇔ CH 3 COO - + H 3 O + . A concentração inicial de CH 3 COOH = 0,700M e CH 3 COO - = 0,600M e a constante de equilíbrio é 1,8.10 -5 . A equação que melhor representa a constante de equilíbrio para esse tampão é:

0,700 = 0,600 𝑥 1,8𝑥 10 −5

0,600 = 0,700 𝑥 1,8𝑥 10 −5

1,8𝑥 10 −5 = \(\frac{0,700-x}{\left(x\right)\left(0,600+x\right)}\)

1,8𝑥 10 −5 = \(\frac{\left(x\right)\left(0,600+x\right)}{0,700-x}\)

Questão 1597592

Química · 2023

Questão

ID 1597592

Disciplina: Química

Assunto: Solução Tampão

Ano: 2023 Banca: IBFC - Instituto Brasileiro de Formação e Capacitação Órgão: Prefeitura Municipal de Cuiabá

O pH de uma solução-tampão de ácido acético e acetato de sódio é representada por CH₃COOH + H₂O ⇔ CH₃COO^- + H₃O⁺. A concentração inicial de CH₃COOH = 0,700M e CH₃COO^-= 0,600M e a constante de equilíbrio é 1,8.10^-5.

A equação que melhor representa a constante de equilíbrio para esse tampão é:

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