Questão 1561429

Um mol de uma dada substância é aquecido de 80 °C para 110 °C, sem alterar o seu estado físico. Baseado nos seus conhecimentos de termodinâmica, analise as afirmativas abaixo:

I. A equação ∆𝐻 = \(\int_{80}^{110}\) \(c_p\) 𝑑𝑇, pode ser usada para calcular a variação da entalpia associado ao aquecimento de um mol da substância.

II. Se a substância for um líquido ou sólido, o processo de aquecimento terá praticamente o mesmo gasto energético a volume constante e a pressão constante.

III. Se a substância for um gás ideal, o processo de aquecimento a pressão constante gastará mais energia que o processo de aquecimento a volume constante.

Assinale a alternativa que contém a análise correta.