As equações químicas apresentadas a seguir I. 3 O 2 + radiação UV + M → 2 O 3 (sendo M uma partícula que absorve energia) II. NO 2 + O 2 → NO + O 3 III. 2 H 2 SO 3 + O 2 → 2 H 2 SO 4 pertencem às seguintes reações:

I-Decomposição de ozônio; II-formação de ozônio; III-oxidação de ácido sulfuroso.

I-Formação (natural) de ozônio; II-oxidação de dióxido de nitrogênio; III-redução de ácido sulfuroso.

I-Decomposição de ozônio; II-formação de ozônio; III-redução de ácido sulfúrico.

I-Decomposição de ozônio; II-formação de ozônio; III-oxidação de ácido sulfúrico.

I-Formação (natural) de ozônio; II-formação de ozônio por dióxido de nitrogênio (devido à poluição atmosférica); III-oxidação de ácido sulfuroso.

Questão 1507339

Química · 2013

ID 1507339

Disciplina: Química

Assunto: Camada de Ozônio

Ano: 2013 Banca: VUNESP - Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista Órgão: Companhia Ambiental do Estado de São Paulo

As equações químicas apresentadas a seguir

I. 3 O₂ + radiação UV + M → 2 O₃ (sendo M uma partícula que absorve energia)

II. NO₂+ O₂ → NO + O₃

III. 2 H₂SO₃ + O₂→ 2 H₂SO₄

pertencem às seguintes reações:

Alternativa A:
I-Decomposição de ozônio; II-formação de ozônio; III-oxidação de ácido sulfuroso.
Alternativa B:
I-Formação (natural) de ozônio; II-oxidação de dióxido de nitrogênio; III-redução de ácido sulfuroso.
Alternativa C:
I-Decomposição de ozônio; II-formação de ozônio; III-redução de ácido sulfúrico.
Alternativa D:
I-Decomposição de ozônio; II-formação de ozônio; III-oxidação de ácido sulfúrico.
Alternativa E:
I-Formação (natural) de ozônio; II-formação de ozônio por dióxido de nitrogênio (devido à poluição atmosférica); III-oxidação de ácido sulfuroso.