Considere o equilíbrio químico de hidroxiapatita no meio aquoso, conforme a reação apresentada a seguir. Ca 5 (PO 4 ) 3 OH (s) ↔ 5 Ca 2+ (aq) + 3 PO 4 3– (aq) + OH – (aq) O abaixamento do pH adicionando um ácido terá a seguinte consequência:

O equilíbrio se deslocará para o lado esquerdo, melhorando a conservação do hidroxiapatita.

Não ocorrerá nenhuma alteração em relação ao equilíbrio.

O processo de dissolução do hidroxiapatita continuará devido ao equilíbrio ser deslocado para o lado direito.

O processo de dissolução ocorrerá mais lento, devido à reação de neutralização.

O processo de dissolução ocorrerá mais rápido, devido à reação de neutralização.

Questão 1507337

Química · 2013

ID 1507337

Disciplina: Química

Assunto: Sistemas Homogêneos: Constantes de Equilíbrio (Kc e Kp) e Deslocamento do Equilíbrio

Ano: 2013 Banca: VUNESP - Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista Órgão: Companhia Ambiental do Estado de São Paulo

Considere o equilíbrio químico de hidroxiapatita no meio aquoso, conforme a reação apresentada a seguir.

Ca₅(PO₄)₃OH (s) ↔ 5 Ca²⁺ (aq) + 3 PO₄^3– (aq) + OH^– (aq)

O abaixamento do pH adicionando um ácido terá a seguinte consequência:

Alternativa A:
O equilíbrio se deslocará para o lado esquerdo, melhorando a conservação do hidroxiapatita.
Alternativa B:
Não ocorrerá nenhuma alteração em relação ao equilíbrio.
Alternativa C:
O processo de dissolução do hidroxiapatita continuará devido ao equilíbrio ser deslocado para o lado direito.
Alternativa D:
O processo de dissolução ocorrerá mais lento, devido à reação de neutralização.
Alternativa E:
O processo de dissolução ocorrerá mais rápido, devido à reação de neutralização.