O chamado pó químico, que é utilizado em muitos extintores de incêndio, é uma mistura de bicarbonato de sódio, bicarbonato de potássio e aditivos, como o bórax (Na2B4O7A10H2O). Em altas temperaturas, a degradação do bicarbonato de sódio ocorre conforme a equação a seguir. 2NaHCO 3 ( s ) → Na Na 2 CO 3 ( s ) + CO 2 ( g ) + H 2 O( l ). As substâncias produzidas não são nem combustíveis nem comburentes, portanto são capazes de extinguir o fogo. F. de Farias. Introdução à química forense. Campinas: Átomo, 2007 (com adaptações). Com relação ao assunto acima abordado, julgue os itens a seguir. O raio do íon sódio (Na+) é inferior ao do íon potássio (K + ).

Questão 1477406

Química · 2011

Questão

ID 1477406

Disciplina: Química

Assunto: ESTRUTURA E PROPRIEDADES DA MATÉRIA

Ano: 2011 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Corpo de Bombeiros Militar do Estado do Espírito Santo

O chamado pó químico, que é utilizado em muitos extintores de incêndio, é uma mistura de bicarbonato de sódio, bicarbonato de potássio e aditivos, como o bórax (Na2B4O7A10H2O). Em altas temperaturas, a degradação do bicarbonato de sódio ocorre conforme a equação a seguir.

2NaHCO₃(s) → Na Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l).

As substâncias produzidas não são nem combustíveis nem comburentes, portanto são capazes de extinguir o fogo.

F. de Farias. Introdução à química forense. Campinas: Átomo, 2007 (com adaptações).

Com relação ao assunto acima abordado, julgue os itens a seguir.

O raio do íon sódio (Na+) é inferior ao do íon potássio (K⁺).

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