Questão
ID 1477395Disciplina: Química
Assunto: Fórmulas Químicas e Balanceamento de Equações
Ano: 2011 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Corpo de Bombeiros Militar do Estado do Espírito Santo
Das reações químicas, a combustão é a mais comum. Para que ocorra, é necessário misturar um combustível com um comburente e fornecer uma energia de ativação, que pode ser chama aberta, faísca ou centelha elétrica. A combustão de uma quantidade padrão de determinado material libera uma quantidade de energia denominada calor de combustão ou poder calorífico. Na tabela a seguir, apresenta-se o poder calorífico de alguns combustíveis usuais.
combustível | poder calorífico ( kcal /kg) |
etanol | 6.400 |
butano | 10.920 |
isoctano (2,2,4-trimetilpentano) | 11.170 |
hidrogênio | 28.570 |
R. F. Aragão. Incêndios e explosivos – uma introdução à engenharia forense. Campinas: Millenium, 2010 (com adaptações).
Com base nas informações acima apresentadas, julgue os itens que se seguem.
A equação química C2H6O + 2O2 → 2CO + 3H 2CO + 3H2O expressa corretamente a reação de combustão completa do etanol.