Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO 2 ) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação 4KO 2 ( s ) + 2H 2 O( l ) → 3O 3O 2 ( g ) + 4KOH( s ). (I) O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação KOH( s ) + CO 2 ( g ) → KHCO KHCO 3 ( s ). (II) P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química . Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125. Com base nas informações acima, julgue os próximos itens. Considerando a proporção estequiométrica entre as substâncias envolvidas na reação representada pela equação I, conclui-se que cada mol de superóxido de potássio, ao reagir com quantidade suficiente de água, produz 0,75 mol de gás oxigênio.

Questão 1477285

Química · 2011

Questão

ID 1477285

Disciplina: Química

Assunto: Cálculo Estequiométrico

Ano: 2011 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Corpo de Bombeiros Militar do Estado do Espírito Santo

Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO₂) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação

4KO₂(s) + 2H₂O(l) → 3O 3O₂(g) + 4KOH(s). (I)

O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação

KOH(s) + CO₂(g) → KHCO KHCO₃(s). (II)

P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química. Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125.

Com base nas informações acima, julgue os próximos itens.

Considerando a proporção estequiométrica entre as substâncias envolvidas na reação representada pela equação I, conclui-se que cada mol de superóxido de potássio, ao reagir com quantidade suficiente de água, produz 0,75 mol de gás oxigênio.

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Questão 1477285

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