Questão 1467171

O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:

3 C₂H₂ (g) → C₆H₆(l)

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:

I. C₂H₂ (g) + \(\frac{5}{2}\) O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + H₂O (l) ∆H_c° = −310 kcal/mol

II. C₆H₆ (l) + \(\frac{15}{2}\) O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) ∆H_c° = −780 kcal/mol

A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de