Após uma aula experimental, o técnico de laboratório armazenou uma solução 0,015 mol L -1 de KMnO 4 num recipiente de prata. Nesse contexto, considere os dados abaixo. Dados: E°(Ag + /Ag 0 )= 0,880 V e E°(MnO 4 - /Mn 2+ ) = 1,510 V ΔG° = -n F ΔE° (sendo n o número de elétrons e F a constante de Faraday − 96450 C mol -1 ) Com base nesses dados e de acordo com os valores dos potenciais padrão de redução para as duas semi-reações da célula eletroquímica, o recipiente de prata é

o ânodo que se reduz, e o íon MnO 4 - é o cátodo que se oxida com ΔE° cel = - 0,63V classificada como processo não espontâneo.

o cátodo que se oxida, e o íon MnO 4 - é o ânodo que se reduz com ΔE° cel = - 0,63V classificada como processo espontâneo.

o cátodo que se reduz, e o íon MnO 4 - é o ânodo que se oxida com ΔE° cel = 0,63V classificada como processo não espontâneo.

o ânodo que se oxida, e o íon MnO 4 - é o cátodo que se reduz com ΔE° cel = 0,63V classificada como processo espontâneo.

Questão 1414128

Química · 2019

Questão

ID 1414128

Disciplina: Química

Assunto: Potencial de Eletrodo e Espontaneidade

Ano: 2019 Banca: COMPERVE UFRN - Comissão Permanente do Vestibular da Universidade Federal do Rio Grande do Norte Órgão: Universidade Federal do Rio Grande do Norte

Após uma aula experimental, o técnico de laboratório armazenou uma solução 0,015 mol L^-1 de KMnO₄ num recipiente de prata. Nesse contexto, considere os dados abaixo.

Dados:

E°(Ag⁺/Ag⁰)= 0,880 V e E°(MnO₄^-/Mn²⁺) = 1,510 V

ΔG° = -n F ΔE° (sendo n o número de elétrons e F a constante de Faraday − 96450 C mol^-1)

Com base nesses dados e de acordo com os valores dos potenciais padrão de redução para as duas semi-reações da célula eletroquímica, o recipiente de prata é

Alternativa A:
o ânodo que se reduz, e o íon MnO₄^- é o cátodo que se oxida com ΔE°_cel= - 0,63V classificada como processo não espontâneo.
Alternativa B:
o cátodo que se oxida, e o íon MnO₄^- é o ânodo que se reduz com ΔE°_cel= - 0,63V classificada como processo espontâneo.
Alternativa C:
o cátodo que se reduz, e o íon MnO₄^- é o ânodo que se oxida com ΔE°_cel= 0,63V classificada como processo não espontâneo.
Alternativa D:
o ânodo que se oxida, e o íon MnO₄^- é o cátodo que se reduz com ΔE°_cel= 0,63V classificada como processo espontâneo.

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Questão 1414128

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